DIANA ARANZAZU 1101
Preguntas
de química
1 A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si,
se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la
mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora
completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta
información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es
probable que
A quede una menor cantidad de sal en el
recipiente
B quede en el recipiente el líquido W y la sal
disuelta
C el recipiente quede vacío
D quede una mayor cantidad de sal en el
recipiente
2 Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua,
se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de
agua, es muy probable que
A
permanezca constante la concentración molar de la solución
B se
aumente la concentración molar de la solución
C se disminuya la fracción molar de J en la
solución
D permanezca constante la fracción molar de J
en la solución
3 Se preparó medio litro de una solución patrón
de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón
aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en
cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en
la nueva solución será igual
A al doble de la concentración en la solución
patrón
B a la cuarta parte de la
concentración en la solución patrón
C a la mitad de la concentración en la solución
patrón
D a la concentración en la solución patrón
4 De acuerdo con la
fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A tiene dos moléculas de
Al
B está compuesto por tres
clases de moléculas
C tiene cuatro átomos de
O
D está compuesto por tres
clases de átomos
5 Se disponen de 168 g de
Fe (s) y 120 g de C (s) y vapor de agua en exceso y se puede utilizar sólo uno
de los métodos descritos para producir la mayor cantidad H 2(g) posible. De
acuerdo a esto, el método a utilizar debe ser el
A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de H
2(g)
B. 1 porque se producen
mínimo 10 moles de H 2(g)
C. 2 porque se consume
mayor masa de H 2 O (g)
D. 1 porque se consume
menor masa de H 2 O (g)
6 La ecuación que se
presenta a continuación, representa la combustión del alcohol etílico. MASAS
MOLARES (g/mol) C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) C2H5OH : 46 O2 : 32 CO2 :
44 H2O : 18 Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente
cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de
aire. Campana llama mechero etano l 1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol
y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O 2 , es de esperar que
cuando se apague el mechero
A. haya reaccionado todo
el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol
B. queden sin combustir 1 mol de etanol y
sobren 2 moles de oxígeno C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles
de oxígeno
D. haya reaccionado todo el etanol con todo el
oxígeno
7 A una misma presión y
temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual capacidad que contienen
compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente contiene una mol de gas X y un
mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2 moles de gas Z y un mol de gas W. A
estas condiciones se producen las reacciones Reacción 1: X+Y J+K Reacción 2: 2Z
+ W H Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la
siguiente tabla Compuestos gaseosos X Y J Z W Masa Molecular (g/mol) 50 15 20
10 30 1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las
masas moleculares en g/mol de los compuestos K y H son respectivamente A. 35 Y
40 B. 45 Y 50 C. 35 Y 50 D. 45 Y 40 2. Durante el transcurso de la reacción
entre los gases es válido afirmar que la presión en el recipiente
A. permanece constante y en el recipiente 2
aumenta
B. disminuye y en el
recipiente 2 permanece constante
C. aumenta y en el recipiente 2 disminuye
D. permanece constante y
en el recipiente 2 disminuye IV. Para la ecuación AlCl3 + CH3CH2CH2Cl Los
productos de la reacción serán CH2Cl + CH4 CH2CH2CH3 + HCl Cl + CH3CHCH3
CH2CH2CH2Cl + HCl V.
8En un tubo de diámetro
pequeño y cerrado por un extremo se coloca una gota de mercurio. El mercurio
cae aprisionando una cantidad de aire en el fondo. Si el lado que contiene el
aire aprisionado se pone en contacto con agua a 100oC, luego con hielo a 0oC y luego
con agua a 50oC. La distancia entre el extremo inferior del tubo y la columna
de mercurio es
A. igual para los tres
casos
B. mayor para 100º C y
menor para 0º C C. mayor para 50º
C y menor para 0º C
D. mayor para 0º C y
menor para 100º C II
9Si dentro de la campana
hay 3 moles de etanol y 3 moles de O 2 , al terminar la reacción la cantidad de
CO 2(g) y H 2 O (g) producida será respectivamente A. 88 g y 54 g B. 2 g y 3 g
C. 46 g y 96 g D. 44 g y 18 g O XI. De la fórmula química CH3 CH2 – C OH Se pueden
hacer las siguientes inferencias. EXCEPTO que
A. corresponde a un ácido
orgánico
B. su fórmula molecular es C 3 H 6 O 2
C. un mol del compuesto
pesa 62 gramos
D. representa el ácido
propanoico
10El agua tiene como
punto de ebullición los 100 grados sobre el nivel del mar. Para que el agua
hierva a menor temperatura se necesita que
A. se disminuya el calor
B. se adicione más calor
C. se disminuya la presión sobre ella
D. se disminuya su
volumen