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05 de Junio, 2012 · General

PREGUNTAS QUIMICA

DIANA ARANZAZU 1101    Preguntas de química

1 A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que 

 A  quede una menor cantidad de sal en el recipiente

B  quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta

C  el recipiente quede vacío

D  quede una mayor cantidad de sal en el recipiente

 

 

2   Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que

 

  A  permanezca constante la concentración molar de la solución

 B  se aumente la concentración molar de la solución

C    se disminuya la fracción molar de J en la solución

D    permanezca constante la fracción molar de J en la solución

 

 

3  Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual

A  al doble de la concentración en la solución patrón

B a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón

C  a la mitad de la concentración en la solución patrón

D  a la concentración en la solución patrón

 

4 De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste

A tiene dos moléculas de Al

B está compuesto por tres clases de moléculas

C tiene cuatro átomos de O

D está compuesto por tres clases de átomos

 

5 Se disponen de 168 g de Fe (s) y 120 g de C (s) y vapor de agua en exceso y se puede utilizar sólo uno de los métodos descritos para producir la mayor cantidad H 2(g) posible. De acuerdo a esto, el método a utilizar debe ser el

 A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de H 2(g)

B. 1 porque se producen mínimo 10 moles de H 2(g)

C. 2 porque se consume mayor masa de H 2 O (g)

D. 1 porque se consume menor masa de H 2 O (g)

 

6 La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión del alcohol etílico. MASAS MOLARES (g/mol) C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) C2H5OH : 46 O2 : 32 CO2 : 44 H2O : 18 Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire. Campana llama mechero etano l 1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O 2 , es de esperar que cuando se apague el mechero

A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol

 B. queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno

 D. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno

 

7 A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual capacidad que contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente contiene una mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2 moles de gas Z y un mol de gas W. A estas condiciones se producen las reacciones Reacción 1: X+Y J+K Reacción 2: 2Z + W H Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguiente tabla Compuestos gaseosos X Y J Z W Masa Molecular (g/mol) 50 15 20 10 30 1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas moleculares en g/mol de los compuestos K y H son respectivamente A. 35 Y 40 B. 45 Y 50 C. 35 Y 50 D. 45 Y 40 2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que la presión en el recipiente

 A. permanece constante y en el recipiente 2 aumenta

B. disminuye y en el recipiente 2 permanece constante

 C. aumenta y en el recipiente 2 disminuye

D. permanece constante y en el recipiente 2 disminuye IV. Para la ecuación AlCl3 + CH3CH2CH2Cl Los productos de la reacción serán CH2Cl + CH4 CH2CH2CH3 + HCl Cl + CH3CHCH3 CH2CH2CH2Cl + HCl V.

8En un tubo de diámetro pequeño y cerrado por un extremo se coloca una gota de mercurio. El mercurio cae aprisionando una cantidad de aire en el fondo. Si el lado que contiene el aire aprisionado se pone en contacto con agua a 100oC, luego con hielo a 0oC y luego con agua a 50oC. La distancia entre el extremo inferior del tubo y la columna de mercurio es

A. igual para los tres casos

B. mayor para 100º C y menor para 0º C C. mayor para 50º

C y menor para 0º C

D. mayor para 0º C y menor para 100º C II

9Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O 2 , al terminar la reacción la cantidad de CO 2(g) y H 2 O (g) producida será respectivamente A. 88 g y 54 g B. 2 g y 3 g C. 46 g y 96 g D. 44 g y 18 g O XI. De la fórmula química CH3 CH2 – C OH Se pueden hacer las siguientes inferencias. EXCEPTO que

A. corresponde a un ácido orgánico

 B. su fórmula molecular es C 3 H 6 O 2

C. un mol del compuesto pesa 62 gramos

D. representa el ácido propanoico

10El agua tiene como punto de ebullición los 100 grados sobre el nivel del mar. Para que el agua hierva a menor temperatura se necesita que

A. se disminuya el calor

B. se adicione más calor

 C. se disminuya la presión sobre ella

D. se disminuya su volumen

publicado por dianis1101 a las 22:32 · Sin comentarios  ·  Recomendar
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